Dentro de
una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces
iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se
deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por
tanto, las que determinan las propiedades químicas de las
sustancias.
Sin
embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan
sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se
repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades
físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación,
el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la
densidad, etc.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser
muy numerosas, su contribución.
Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en :
- Dipolos permanentes
- Dipolos inducidos
- Dipolos dispersos.
- Puentes de hidrógeno
Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas más relevantes son las 3 primeras también conocidas como fuerzas de Van der Waals.
Dipolos permanentes
Este tipo de unión se produce cuando ambas moléculas disponen de cargas positivas y negativas, es decir son moléculas polares o que tienen polaridad, atrayéndose electrostaticamente y formando la unión.
Dipolos inducidos
Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar redistribuye la concentración de los electrones (tiene la posibilidad de polarizarse) al acercarse una molécula polar, de tal forma que se crea una unión entre ambas moléculas.
En este caso la molécula polar induce la creación de la molécula apolar en una molécula polar.
Comentario: Los atomos se unen mediante fuerzas y enlaces ionicos, estas fuerzas se determinan propiedades quimicas y estas interactuan entre si.
Autora: Saray del Carmen Segura Martin 1 "B"
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