Características y ejemplos de enlaces covalentes

Enlace covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,.).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

Ejemplos: El gas cloro está formado por moléculas, Cl₂, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.

Agua (H2 O)

Amoniaco (NH3)

Amoníaco (NH3)

Bióxido de Carbono (CO)

Cloruro de Fósforo (PCl5)

Cuarzo (SiO2)

Diclorodifluorometano (CCl2F2) también es denominado comúnmente como gas “Freón”

Diesel (C12H23)

Dióxido de carbono (CO2)

Glucosa (C6H12O6)

Metano (CH4)

Molécula de Agua (H2O)

Molécula de Hidrógeno (H2)

Molécula de Oxígeno (O2)

Oxido de silíceo (SiO2)

Parafina (CnH2n+2)

Propano (C3H8 )

Sílice (SiO2)

Triclorofluorometano (CCl3F) se le denomina comúnmente como gas “Freón”

Trióxido de Azufre (SO3)

Comentario: Es muy parecido al enlace ionico nadamas que los enlaces covalentes es cuando los atomos se mantienen unidos entre si a los atomos no metalicos, es compartir un par de electrones enre los dos atomos.

Autora: Nayely Guadalupe Vazquez Aguilar
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