Características y ejemplos de enlace ionico

                        

 Enlace iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos(especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.

Ejemplos de enlaces iónicos

• Óxido de magnesio (MgO)
• Sulfato de cobre (CuSO4)
• Ioduro de potasio (KI)
• Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
• Cloruro de sodio (NaCl)
• Nitrato de plata (AgNO3)
• Fluoruro de litio (LiF)
• Cloruro de magnesio (MgCl2)
• Hidróxido de potasio (KOH)
• Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)
• Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)

• Dicromato de potasio(K2Cr2O7)
• Fosfato disódico (Na2HPO4)
• Sulfuro de hierro (Fe2S3)
• Bromuro de potasio (KBr)
• Ácido sulfúrico (H2SO4)
• Carbonato de calcio (CaCO3)
• Hipoclorito de sodio (NaClO)
• Sulfato de potasio (K2SO4)
• Cloruro de manganeso(MnCl2)

Comentario: Por una parte entendi que los enlaces ionicos son importantes para todo, porque si nos ponemos a pensar y nos damos cuenta, osea es todo lo que nos rodea, es lo que esta compuesto todo lo que tocamos.

Autora: Naayely Guadalupe Vazquez Aguilar

Fuente: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlace-ionico/#ixzz4PYTbHoyE

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